如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份；C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应②I是一种常见的温室气

Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份；C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I(点燃.)/()2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．

回答问题：
（1）G→H反应在工业上常用于焊接钢轨，写出G→H的化学方程式为

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe

；
（2）写出H生成N的离子反应______；
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，写出该反应的离子方程式为______和______；
（4）写出K生成L的化学反应______；
（5）写出L生成M的化学反应______；
（6）如果将N和P两种物质的溶液混合，会产生白色沉淀，用离子方程式表示为______．

Answer 1

①G是一种红棕色粉末、也是铁锈的主要成份，应为Fe₂O₃，C既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，应为Al，则B为Fe，H为Al₂O₃，A为O₂，结合转化关系可知P为AlCl₃，N为NaAlO₂，J为FeCl₃，K为FeCl₂，L为Fe（OH）₂，M为Fe（OH）₃；
②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I(点燃.)/()2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，
（1）G→H的化学方程式为2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe，故答案为：2Al+Fe₂O₃(高温.)/()Al₂O₃+2Fe；
（2）H为Al₂O₃，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）用适量的盐酸溶解G后，所得溶液叫蚀铜剂，常用来洗涤印刷电路板上的铜，发生的反应有Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案为：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）K生成L的化学反应方程式为FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl，故答案为：FeCl₂+2NH₃•H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl；
（5）L生成M的化学反应方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）N和P两种物质的溶液混合，发生互促水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案为：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．