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把某铜锌混合物15克置于足量稀硫酸中，完全反应后生成0.4克氢气，计算该混合物里铜和锌的质量．
题目详情
把某铜锌混合物15克置于足量稀硫酸中，完全反应后生成0.4克氢气，计算该混合物里铜和锌的质量．
▼优质解答
答案和解析
设混合物里含锌的质量为X．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4克
═
得：X=13克
∴铜的质量=15克-13克=2克．
答：该混合物里铜和锌的质量分别是2克和13克．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.4克
| 65 |
| 2 |
| X |
| 0.4克 |
得：X=13克
∴铜的质量=15克-13克=2克．
答：该混合物里铜和锌的质量分别是2克和13克．
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