（2014•浦东新区二模）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．测得反应2C4H10⇌C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：温度（℃）400450500

Question

（2014•浦东新区二模）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
测得反应2C₄H₁₀⇌C₈H₁₀（g）+5H₂在不同温度下的平衡常数变化如表：

温度（℃）	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

（1）该反应的正反应是______（吸热、放热）反应．
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率为______．
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t₁时刻后已经达平衡状态的图示是______．

（4）如图表示某温度时将一定量的C₄H₁₀（含少量H₂）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C₈H₁₀，虚线代表C₄H₁₀．请用实线补充画出t₁～t₄间C₈H₁₀的浓度变化曲线．

Answer 1

（1）图表数据，平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；  
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C₄H₁₀，反应10s后测得H₂浓度为1mol/L，2C₄H₁₀⇌C₈H₁₀（g）+5H₂，反应过程中生成C₈H₁₀的物质的量浓度为(1)/(5)×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C₈H₁₀表示的平均速率=(0.2mol/L)/(10s)=0.02mol/L•s；
故答案为：0.02mol/（L•s）；  
（3）2C₄H₁₀⇌C₈H₁₀（g）+5H₂，反应是气体体积增大的反应吸热反应，依据平衡移动原理分析图象；
a、反应前后都是气体，气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，故b符合；
c、气体质量不变，体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，故c不符合；
d、反应前后气体物质的量变化，压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，故d符合；
故答案为：b、d；  
（4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的(1)/(2)（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为：；

故答案为：．