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有Ca、C、O、Cl、H五种元素,用这五种元素组成各类物质,按要求填空:(1)各写出一个符合下列要求的化学式:①二个钙离子;②氧化物;③能作为燃料的是.(2)各写
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有Ca、C、O、Cl、H五种元素,用这五种元素组成各类物质,按要求填空:
(1)各写出一个符合下列要求的化学式:
①二个钙离子______;②氧化物______;③能作为燃料的是______.
(2)各写出一个化学方程式:①分解反应______ CaO+CO 2 ↑
(1)各写出一个符合下列要求的化学式:
①二个钙离子______;②氧化物______;③能作为燃料的是______.
(2)各写出一个化学方程式:①分解反应______ CaO+CO 2 ↑
▼优质解答
答案和解析
分析:
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子,能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.
Ca、C、O、Cl、H是初中常见的五种元素,请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式:
(1)①钙离子带两个单位的负电荷,表示微粒个数的数字写在微粒的前面,故二个钙离子可表示为:2Ca 2+ ;
②氧化物只有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素,故由以上五种元素可组成的氧化物为:
CaO 或( H 2 O、CO、CO 2 )
③氢气、甲烷和一氧化碳是常见的燃料,故能作为燃料的是H 2 或(CH 4 、CO)
(2)①由题意可知分解反应可选择煅烧石灰石的反应,故答案为:CaCO 3
CaO+CO 2 ↑;
②复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,由以上五种元素组成的复分解反应为:CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
(3)各写出一个酸、碱、盐的电离方程式,我们首先要先找出由这五种元素组成的酸、碱和盐,再写出电离方程式,由以上五种元素组成的酸可以是HCl,碱可以是Ca(OH) 2 ,盐可以是CaCl 2 ,故其电离方程式为:
①酸:HCl=H + +Cl -
②碱:Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH -
③盐:CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl -
故答案为:
(1)①2Ca 2+
②CaO 或( H 2 O、CO、CO 2 )
③H 2 或(CH 4 、CO)
(2)①CaCO 3
CaO+CO 2 ↑
②CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
(3)①HCl=H + +Cl -
②Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH -
③CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl -
点评:
了解常见物质的物理性质和化学性质,以及它们的相应的用途;掌握常见氧化物、酸碱盐的判方法;掌握化学式的书写原则.
分析:
本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子,能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式.
Ca、C、O、Cl、H是初中常见的五种元素,请选用其中的元素写出符合要求的物质的化学式:
(1)①钙离子带两个单位的负电荷,表示微粒个数的数字写在微粒的前面,故二个钙离子可表示为:2Ca 2+ ;
②氧化物只有两种元素组成,且其中一种元素为氧元素,故由以上五种元素可组成的氧化物为:
CaO 或( H 2 O、CO、CO 2 )
③氢气、甲烷和一氧化碳是常见的燃料,故能作为燃料的是H 2 或(CH 4 、CO)
(2)①由题意可知分解反应可选择煅烧石灰石的反应,故答案为:CaCO 3
CaO+CO 2 ↑;②复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,由以上五种元素组成的复分解反应为:CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
(3)各写出一个酸、碱、盐的电离方程式,我们首先要先找出由这五种元素组成的酸、碱和盐,再写出电离方程式,由以上五种元素组成的酸可以是HCl,碱可以是Ca(OH) 2 ,盐可以是CaCl 2 ,故其电离方程式为:
①酸:HCl=H + +Cl -
②碱:Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH -
③盐:CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl -
故答案为:
(1)①2Ca 2+
②CaO 或( H 2 O、CO、CO 2 )
③H 2 或(CH 4 、CO)
(2)①CaCO 3
CaO+CO 2 ↑②CaCO 3 +2HCl═CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O
(3)①HCl=H + +Cl -
②Ca(OH) 2 =Ca 2+ +2OH -
③CaCl 2 =Ca 2+ +2Cl -
点评:
了解常见物质的物理性质和化学性质,以及它们的相应的用途;掌握常见氧化物、酸碱盐的判方法;掌握化学式的书写原则.
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