下列装置可实现电解CuCl2溶液，c、d均为石墨．读图回答下列问题：（1）Ⅰ是池，Ⅱ是池．（2）写出下列电极方程式Fe：；c：．（3）当Cu增重3.2g时，Ⅱ中收集到标准状况

Question

下列装置可实现电解CuCl₂溶液，c、d均为石墨．读图回答下列问题：
（1）Ⅰ是______池，Ⅱ是______池．
（2）写出下列电极方程式Fe：______；c：______．
（3）当Cu增重3.2g 时，Ⅱ中收集到标准状况下气体体积为______L（CuCl₂足量）．
（4）由原电池两个电极发生的反应可知：一个完整有氧化还原反应方程式可拆写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，一个是还原反应式，并由此实现了化学能与电能的相互转化；则3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反应的氧化反应式为______．

Answer 1

（1）I能自发的进行氧化还原反应，属于原电池，Fe为负极、Cu为正极，II有外接电源，为电解池，故答案为：原电；电解；
（2）I中Fe易失电子作负极、Cu作正极，c为阳极、d为阴极，Fe电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，c电极上铜离子放电，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）Cu增重3.2g时，转移电子的物质的量=(3.2g)/(64g/mol)×2=0.1mol，根据转移电子相等得生成气体体积=(0.1mol)/(2)×22.4L/mol=1.12L，故答案为：1.12；
（4）失电子化合价升高的反应物发生氧化反应，则该反应的氧化反应为2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案为：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．