酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4）去除，Fe（NO3）3也是重

Question

酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H₂C₂O₄）去除，Fe（NO₃）₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数______．
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是______mol．
（3）测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的纯度是______．（有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O．
（4）Mg-H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为______．放电时正极附近溶液的pH______．
（5）在Fe（NO₃）₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是______，又变为棕黄色的原因是______．

Answer 1

（1）浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，发生氧化还原反应生成氯化铜、水，该反应中转移2e^-，则用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数为，故答案为：；
（2）0.06 mol I^-→0.02 mol I₂+0.02 IO₃^-转移0.16 mol电子，从MnO₄^-→Mn²⁺可以看出，化合价由+7价降低为+2价，由电子守恒可知参加反应的n（KMnO₄）=(0.16mol)/((7−2))=0.032 mol，故答案为：0.032；
（3）Na₂S₂O₃溶液显碱性，则应盛放在碱性滴定管中，n（Na₂S₂O₃）=0.012L×0.1mol/L=0.0012mol，则
8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O
8      5
x     0.0012mol
x=0.00192mol，高锰酸钾的质量为0.00192mol×158g/mol=0.30336g，
所以其样品中KMnO₄的纯度是(0.30336g)/(0.474g)×100%=64%，故答案为：碱式；64%（或0.64）；
（4）正极反应双氧水得电子被还原为水，正极反应为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O，在反应过程中H⁺被消耗，则pH增大，
故答案为：H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O；增大；
（5）先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，则Fe³⁺先被还原后又氧化，先变为浅绿色的离子方程式是2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺，后变为棕黄色的原因是H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化，故答案为：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；H⁺与NO₃^-组成的硝酸将Fe²⁺氧化．