1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g求①稀盐酸中HCL的质量分数②反应后溶液

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1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g
1.将5.6g表面已部分氧化的镁投入到100g稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.4g求
①稀盐酸中HCL的质量分数
②反应后溶液中溶质的质量

▼优质解答

答案和解析

表面已部分氧化的镁就是Mg和MgO的混合物,而只有Mg会与HCl生成H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 73 95 2
x y z 0.4g 解得x=4.8g y=14.6g z=19g
稀盐酸中HCL的质量分数=14.6/100*100%=14.6%
m（MgO）=5.6-4.8=0.8g
MgO+2HCl=MgCl2
40 95
0.8g w=1.9g
溶质的质量=19+1.9=20.9g

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