将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数?

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将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：
1)原镁带样品中氧化镁的质量?2)所用盐酸的溶质质量分数?

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答案和解析

24 2
x 0.4
x== 24*0.4/2==4.8 g
即未被氧化的Mg 有4.8 g
则氧化镁有 8.8-4.8== 5 g
5 gMgO中有 Mg为 5*24/(24+16)== 3 g
则 Mg 共有 4.8 +3 ==7.8 g
Mg MgCl2
24 95
7.8 y
y==7.8*95/24==30.875 g
即HCl有 30.875 g
则盐酸质量分数为 30.875/100== 30.875%

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