收集反应中放出的某种气体并进行分析,发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20,并测得在0℃和101.3kPa下,500mL此气体质量为0.6995g,试求：⑪这个气态化合物的最简式；⑫它的相对分子质量；

Question

收集反应中放出的某种气体并进行分析,发现C和H的质量分数分别为0.80和0.20,并测得在0℃和101.3 kPa下,500mL此气体质量为0.6995g,试求：⑪ 这个气态化合物的最简式；⑫ 它的相对分子质量；⑬ 它的分子式.
求详细过程呦.拜托啦

Answer 1

C和H的质量分数分别为0.80和0.20,
可知 原子个数比 C：H = 0.8/12：0.2/1 = 1：3
即最简式 CH3


0℃和101.3 kPa下,理想气体状态方程pV = nRT,
由于 n = m/M,所以 pVM = mRT,
代入数据 101.3*10^3 * 500 * 10^(-6) *M = 0.6995 * 8.314 * 273.15,
摩尔质量M = 31.36 g/mol,

相对分子质量 = 31.36.


由于最简式为 CH3,而摩尔质量约为 30,
所以只能是 乙烷 C2H6


由于乙烷的相对分子质量是2*12+6 = 30,所以可能是含有氢同位素的原因.