2013四川省化学高考题第7题怎样解释,原题如下1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶

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2013四川省化学高考题第7题怎样解释,原题如下
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL,质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况）,向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是 A该合金中铜于镁的物质的量之比是2：1 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L CNO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL 很很很奇怪啊?Mg+4HNO3===2NO2↑+Mg(NO3)2+2H2O Cu+4HNO3===2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 怎么有NO2和N2O4的呢?

▼优质解答

答案和解析

先回答NO2和N2O4,这连个物质存在是一个可逆反应,他们之间的反应常温下就能转化,降低温度生成更多的N2O4,升高温度生成更多的NO2.2NO2≒(可逆号)N2O4 △H

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