在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（）A．-74.8kJ/molB．+74.8kJ/molC．-211.0kJ/molD．+211.0kJ/mol

Question

在25℃、101kPa时，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH₄（g）→C（s）+2H₂（g）的△H是（　　）

A．-74.8 kJ/mol
B．+74.8 kJ/mol
C．-211.0 kJ/mol
D．+211.0 kJ/mol

Answer 1

实验测得碳单质、氢气、甲烷的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ/mol、-285.8kJ/mol、-890.3kJ/mol，则它们的热化学反应方程式分别为：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol；
②H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol；
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
根据盖斯定律③-（①+②×2）得CH₄（g）=C（s）+2H₂（g），△H=（-890.3KJ/mol）-[（-393.5KJ/mol）+（-285.8kJ/mol）×2]=+74.8KJ/mol；
故选B．