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100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
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100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
设参加反应的H22SO44的质量为x
Zn+H22SO44=ZnSO44+H22↑
65 98
6.5g x
=
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
65 65 6598 98 98=
6.5g 6.5g 6.5gx x x
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
9.8g 9.8g 9.8g100g 100g 100g×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
Zn+H22SO44=ZnSO44+H22↑
65 98
6.5g x
65 |
98 |
6.5g |
x |
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
9.8g |
100g |
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
65 |
98 |
6.5g |
x |
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
9.8g |
100g |
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
9.8g |
100g |
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
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