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100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

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100g某硫酸溶液恰好与6.5g锌完全反应.这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
▼优质解答
答案和解析
设参加反应的H22SO44的质量为x
Zn+H22SO44=ZnSO44+H22↑
65   98
6.5g  x
65
98
6.5g
x

x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
9.8g
100g
×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
65
98
656565989898=
6.5g
x
6.5g6.5g6.5gxxx
x=9.8g
这种硫酸溶液中溶质的质量分数是
9.8g
100g
×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
9.8g
100g
9.8g9.8g9.8g100g100g100g×100%=98%
答案:这种硫酸溶液中溶质的质量分数是98%
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