13.0g锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，求：（1）生成氢气的质量为多少？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

Question

13.0g锌与100.0g稀硫酸恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量为多少？
（2）稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

（1）设硫酸溶液中溶质的质量为x，生成氢气的质量为y．
Zn+H₂2SO₄4=ZnSO₄4+H₂2↑
65　98         2
13g x          y   
(65)/(13g)＝(98)/(x)  x=19.6g  
(65)/(13g)＝(2)/(y)   y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=(19.6g)/(100g)×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%． (65)/(13g)65656513g13g13g＝(98)/(x)989898xxx  x=19.6g  
(65)/(13g)＝(2)/(y)   y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=(19.6g)/(100g)×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%． (65)/(13g)65656513g13g13g＝(2)/(y)222yyy   y=0.4g
（2）硫酸溶液中溶质的质量分数=(19.6g)/(100g)×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%． (19.6g)/(100g)19.6g19.6g19.6g100g100g100g×100%=19.6%
答：（1）生成氢气的质量为0.4g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．