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(2011•包河区一模)铭铭同学在实验室发现一瓶久置的盐酸,标签标示的溶质质量分数为25%.为测定该盐酸的实际溶浓度,她进行了酸碱中和滴定.往装有50g该盐酸的烧杯中不断滴加溶质质
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(1)请计算该盐酸实际溶质质量分数.
(2)分析你的计算结果与标签标示的溶质质量分数不一致的可能原因.

▼优质解答
答案和解析
(1)当反应后的溶液的PH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好反应.
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H22O(1分)
36.5 40
x 40g×20%
=
x=7.3g
该盐酸实际溶质质量分数=
×100%=14.6%
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
36.5 36.5 36.5x x x=
40 40 4040g×20% 40g×20% 40g×20%
x=7.3g
该盐酸实际溶质质量分数=
×100%=14.6%
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
7.3g 7.3g 7.3g50g 50g 50g×100%=14.6%
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
设实际参加反应的HCl的质量为x
HCl+NaOH=NaCl+H22O(1分)
36.5 40
x 40g×20%
36.5 |
x |
40 |
40g×20% |
x=7.3g
该盐酸实际溶质质量分数=
7.3g |
50g |
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
36.5 |
x |
40 |
40g×20% |
x=7.3g
该盐酸实际溶质质量分数=
7.3g |
50g |
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
7.3g |
50g |
答:该盐酸的实际溶质质量分数为14.6%.
(2)盐酸的质量分数小于25%,主要由于浓盐酸易挥发,逸出HCl气体,使盐酸溶液的溶质质量分数减小.
故答案为:(1)25%;盐酸挥发,使HCl减少,溶液的溶质的质量分数减小.
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