X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体B．固态X2为分子晶体C．固态Na2X为离子晶体D．1molY的晶体中含4molY-Y键

Question

X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

A．Y的单质是原子晶体
B．固态X₂为分子晶体
C．固态Na₂X为离子晶体
D．1molY的晶体中含4molY-Y键


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Answer 1

X原子的核外电子总数比Y少6个，令X原子的核外电子数为a，则Y原子的核外电子数为a+6，由于X、Y两元素的质子数之和为22，所以a+a+6=22，解得a=8，Y原子核外电子数为8+6=14，故X为O元素，Y为Si元素．
A、Y为Si元素，其单质硅是原子晶体，故A正确；
B、X为O元素，X₂2是氧气，固态O₂2为分子晶体，故B正确；
C、Na₂2O由钠离子与氧离子构成，属于离子晶体，故C正确；
D、晶体硅中Si原子与周围的4个Si原子以单键结合形成正四面体，向空间延伸的立体网状结构，每个Si-Si键为Si原子提供(1)/(2)个Si-Si键，1mol晶体硅中含1mol×4×(1)/(2)=2molSi-Si键，故D错误．
故选：D． (1)/(2)111222个Si-Si键，1mol晶体硅中含1mol×4×(1)/(2)=2molSi-Si键，故D错误．
故选：D． (1)/(2)111222=2molSi-Si键，故D错误．
故选：D．