下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：（1）请写出元素o的基态原子电子排布式．（2）d的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形

Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式______．
（2）d的氢化物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______；k在空气中燃烧产物的分子构型为______，中心原子的杂化形式为______，该分子是______（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是______（填图1中的序号）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是______，试从结构角度加以解释：______．
（5）i单质晶体中原子的堆积方式如图2甲所示，其晶胞特征如图2乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2丙所示．若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
晶胞中i原子的配位数为______，一个晶胞中i原子的数目为______．






_A

Answer 1

（1）元素O为Fe，原子序数为26，电子排布式为1s²22s²22p⁶63s²23p⁶63d⁶64s²2，故答案为：1s²22s²22p⁶63s²23p⁶63d⁶64s²2；
（2）d为N，其氢化氢为NH₃3，N原子有1对孤对电子，成键数为3，N原子为sp³3杂化，为三角锥形；k为S元素，在空气中燃烧生成SO₂2，S有1对孤对电子，存在S=O键，S原子采取sp²2杂化，为角型（或V字型），正负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：三角锥形；sp³3；角型（或V字型）；sp²2；极性；
（3）第三周期8种元素，只有Si单质为原子晶体，熔点最大，与图中8对应；分子晶体的熔点低，有磷、硫、氯气、氩气几种物质，但Cl的电负性最大，与图中2对应，
故答案为：Si；2；
（4）j为Si，c为C，由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同，均为原子晶体，但Si-C键键长＜Si-Si键长，则Si-C键能大，SiC的熔点高，故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高；
（5）根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3×(1)/(2)×8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，故答案为：12；4． (1)/(2)111222×8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4，故答案为：12；4． (1)/(8)111888+6×(1)/(2)=4，故答案为：12；4． (1)/(2)111222=4，故答案为：12；4．