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(三选一)化学——选修物质结构与性质(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN
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(三选一)【化学——选修物质结构与性质】 (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。 (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子 (3)CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 )可形成配离子: |
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请回答下列问题: ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 ②SO 2 分子的空间构型为__________。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为_________ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。 ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 ⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。 |
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(三选一)【化学——选修物质结构与性质】 (1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。 (2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子 (3)CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 )可形成配离子: |
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请回答下列问题: ① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。 ②SO 2 分子的空间构型为__________。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为_________ ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。 ④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。 a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键 ⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。 |
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(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 )可形成配离子:

① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO 2 分子的空间构型为__________。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。

(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 )可形成配离子:
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 _________。在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为_________。在四大晶体类型中,GaN属于_________晶体。
(2)铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有___________的原子或离子
(3)CuCl 2 溶液与乙二胺(H 2 N-CH 2 -CH 2 -NH 2 )可形成配离子:
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① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO 2 分子的空间构型为__________。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________。
②SO 2 分子的空间构型为__________。与SnCl 4 互为等电子体的一种离子的化学式为_________
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为__________。乙二胺和三甲胺[N(CH 3 ) 3 ]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是____________。
④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有___________。
a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为____________。
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(1)1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1 (或[Ar]3d 10 4s 2 4p 1 );正四面体;原子晶体(2)能够接受孤电子对的空轨道(3)① O >N >H②V形 ; SO 4 ...
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