Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列模式A．简单立方B．钾型

Question

Zn和Al都具有两性，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列______模式
A．简单立方       B．钾型        C．镁型           D．铜型
（2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式______； 葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中手性碳原子有______个．
（3）锌与某种元素X通过共价键结合，形成空间网状结构的晶体，下图表示该化合物晶胞，该化合物的化学式为______；该化合物的晶体熔点远远高于干冰，原因是______．
（4）AlCl₃是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al₂Cl₆形式存在，请问两分子AlCl₃之间以______方式二聚．（选择填写：“离子键”“共价键”“金属键”“氢键”）
（5 ）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al原子与______个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为______．在四大晶体类型中，AlN属于______晶体．
（6）与锌同周期，最外层有3个未成对电子数的元素名称是______，该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了______ 杂化方式，分子的空间构型是______，属于______分子（选择填写“极性”“非极性”）．


₂₄₂²⁺<sub>24

3263</sub>

Answer 1

（1）锌形成的金属晶体中锌原子位于正六面体的顶点和中心上，其金属原子堆积属于镁型，故选C；（2）Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d...