下列说法中错误的是（）A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的

Question

下列说法中错误的是（　　）

A. 若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

B. C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

C. CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

D. 短周期元素离子_aX^m+和_bY^n-具有相同的电子层结构，则a>b

下列说法中错误的是（　　）

A. 若XY₄分子中X原子处于正四面体的中心，则XY₄分子为非极性分子

₄₄

B. C₂H₅OH与C₂H₅Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键

₂₅₂₅

C. CO₂与SiO₂晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同

₂₂

D. 短周期元素离子_aX^m+和_bY^n-具有相同的电子层结构，则a>b

_a^m+_b^n-

Answer 1

A、若XY₄4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY₄4分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C₂2H₅5OH分子间存在氢键，所以C₂2H₅5OH的沸点比C₂2H₅5Br高，故B正确；
C、原子晶体熔化克服共价键，分子晶体熔化克服分子间作用力，CO₂2属于分子晶体，SiO₂2晶体属于原子晶体，所以熔化克服的微粒间相互作用不相同，故C错误；
D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，所以原子序数a>b，故D正确；
故选C．