C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．（1）写出Si原子的核外电子排布式．（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是；SiC的熔点金刚石．（填“>”或“

Question

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）写出Si原子的核外电子排布式___．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是___；SiC的熔点___ 金刚石．（填“>”或“<”）
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为___；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引___个O^2-；每个MO晶胞中含有___个M²⁺和___个O^2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是___．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，1mol C₆₀分子中含有___molσ键．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位．

（1）写出Si原子的核外电子排布式___．
（2）SiC的晶体结构与金刚石相似，SiC晶体中存在的微粒间作用力是___；SiC的熔点___ 金刚石．（填“>”或“<”）
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M的原子结构示意图为___；MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，则每个M²⁺周围吸引___个O^2-；每个MO晶胞中含有___个M²⁺和___个O^2-； MO的熔点比CaO的高，其原因是___．
（4）富勒烯（C₆₀）的结构如图，1mol C₆₀分子中含有___molσ键．



^2+2-2+2-
₆₀₆₀

Answer 1

（1）Si元素为14号元素，原子核外有14个电子，所以核外电子排布式为：1s²22s²22p⁶63s²23p²2，
故答案为：1s²22s²22p⁶63s²23p²2；
（2）SiC属于原子晶体，微粒间存在共价键，硅的原子半径大于碳，所以硅碳键的键能小于碳碳键，所以SiC的熔点<金刚石，
故答案为：共价键；<；
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M原子中电子数为12，原子中电子数=原子序数=12，所以M为Mg元素，镁的原子结构示意图为，氯化钠中阴阳离子配位数为6，所以MgO中Mg²⁺2+的配位数为6，根据均摊法可知，氯化钠晶胞中含有氯离子数目为4，钠离子数目为4，所以氧化镁中氧离子、镁离子数分别为4、4，MgO和CaO都是离子晶体，镁离子半径小于钙离子，且二者所带电荷相等，所以MgO的晶格能大于CaO，所以MgO的熔点高于CaO，
故答案为：；6；4；4；Mg ²⁺ 2+半径比Ca ²⁺ 2+小，MgO的晶格能大；
（4）富勒烯中每个碳原子形成3个σ键，每个C原子平均占有1.5个σ键，则1mol C₆₀60分子中含有σ键的物质的量为90mol，故答案为：90．