某化学兴趣小组的同学为了分析某铁矿石主要成分为铁的氧化物（FexOy）的成分，进行了以下实验：（杂质不参加反应，也不溶于水）①取29g该铁矿石样本在充足的CO气流中充分加热，将

Question

某化学兴趣小组的同学为了分析某铁矿石【主要成分为铁的氧化物（Fe_xO_y）】的成分，进行了以下实验：（杂质不参加反应，也不溶于水）
①取29g该铁矿石样本在充足的CO气流中充分加热，将反应后的气体用充足的烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
②取出实验①反应后剩余的固体逐渐加入稀硫酸充分反应，测得所加稀硫酸质量与反应后生成的气体质量如表：

稀硫酸的质量/g	20	40	60	80
气体的质量/g	0.2	0.4	0.6	0.6

请根据实验数据回答下列问题：
（1）在实验过程①中生成气体的质量___g．
（2）试求所用稀硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程），并在图中画出产生氢气的曲线图．

（3）在29g铁矿石含铁的氧化物中，铁元素的质量为___g，氧元素的质量为___g．
（4）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=___．

Answer 1

（1）CO具有还原性，能与铁的氧化物反应而使铁的氧化物还原成铁，同时放出二氧化碳，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g，增重为反应生成二氧化碳的质量，过程①中生成气体的质量为17.6g．
生成的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过程②中固体充分反应后，产生气体的质量为0.6g；
（2）设所用稀硫酸溶液的溶质质量为x，铁的质量为y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56   98                   2
y     x                    0.6g
则(56)/(y)=(98)/(x)=(2)/(0.6g)，解得y=16.8g，x=29.4g，
所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为：(29.4g)/(60g)×100%=49%
（4）Fe_xO_y+yCO(高温.)/()xFe+yCO₂；
                                   56x        44y
                                   16.8g  17.6g
则(56x)/(44y)=(16.8g)/(17.6g)，解得x：y=3：4．
（3）则：该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=3：4
29g铁矿粉所含铁的氧化物中，氧元素的质量为16.8g×(16×4)/(56×3)=6.4g，
故答案为：
（1）17.6；0.6；（2）49%；（3）16.8；6.4；（4）3：4．