一包白色粉末A由CuSO4、Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答：①白色粉末A中一定没有；可能有，该物质无法确定的理由是

Question

一包白色粉末A由CuSO₄、Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄、NaOH中的几种混合而成．为探究其组成，进行以下实验：

分析实验过程，回答：
①白色粉末A中一定没有___；可能有___，该物质无法确定的理由是___．
②生成白色沉淀G的化学方程式是___，反应类型是___．
③滤液B中溶质的组成成分可能是___．
Ⅰ．Na₂CO₃、NaOHⅡ．Ba（OH）₂、NaOH
Ⅲ．Na₂CO₃、Na₂SO₄ Ⅳ．Na₂CO₃、Ba（OH）₂、Na₂SO₄．

Answer 1

根据硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸铜；同时能形成白色沉淀，而白色沉淀能部分溶于稀盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡G不溶于稀盐酸，所以该沉淀C为碳酸钡、硫酸钡；而无色气体为二氧化碳．已知无色溶液PH>7，说明为碱性；可以据此分析判断并解答该题．则：
①根据分析可知，白色粉末A中一定没有硫酸铜（或CuSO₄）；因为Ba（OH）₂和Na₂SO₄反应会生成NaOH，故可能有NaOH．
②生成白色沉淀G的化学方程式是Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓，反应类型是 复分解反应．
③因为Ba（OH）₂、Na₂SO₄不能共存，且滤液BPH>7，则滤液B中溶质的组成成分可能是：Ⅰ．Na₂CO₃、NaOH；Ⅱ．Ba（OH）₂、NaOH．
故答案为：
①硫酸铜（或CuSO₄）； NaOH； Ba（OH）₂和Na₂SO₄反应会生成NaOH或Na₂CO₃可能过量或Ba（OH）₂可能过量．（答对一个即可）
②Na₂SO₄+Ba（OH）₂=2NaOH+BaSO₄↓；复分解反应；③Ⅰ和Ⅱ．（答全给分）