按要求回答下列问题（1）石墨晶体中C-C键的键角为．其中平均每个六边形所含的C原子数为个．（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有1212个C原子．（3）Cs

Question

按要求回答下列问题
（1）石墨晶体中C-C键的键角为______．其中平均每个六边形所含的C原子数为______个．
（2）金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环，其中最小的C环上有

(1)/(2)

(1)/(2)

个C原子．
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围有______个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有______个．
（4）白磷分子中的键角为______，分子的空间结构为______，每个P原子与______个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
（5）二氧化硅是一种______晶体，每个硅原子周围有______个氧原子．
（6）晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体．其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答．这个基本结构单元由______个硼原子组成，共含有______个B-B键．

(1)/(2)

(1)/(2)(1)/(2)1122

(1)/(2)

(1)/(2)(1)/(2)1122
^+-++

Answer 1

（1）石墨片层内形成正六边形，键角为120°；每个六边形含有6个碳原子，每个碳原子被3个六边形共有，则每个六边形含有6×(1)/(3)=2，
故答案为：120°；2；
（2）金刚石晶体中6个碳原子构成一个碳环，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含6×(1)/(12)=(1)/(2)个C原子，
故答案为：(1)/(2)；
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个；
故答案为：8；6；
（4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：60°；正四面体；3；6；P₄O₁₀；
（5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si-Si键之间插入一个氧原子），
故答案为：原子；4；
（6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B-B键数为30，
故答案为：12；30． (1)/(3)111333=2，
故答案为：120°；2；
（2）金刚石晶体中6个碳原子构成一个碳环，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含6×(1)/(12)=(1)/(2)个C原子，
故答案为：(1)/(2)；
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个；
故答案为：8；6；
（4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：60°；正四面体；3；6；P₄O₁₀；
（5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si-Si键之间插入一个氧原子），
故答案为：原子；4；
（6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B-B键数为30，
故答案为：12；30． (1)/(12)111121212=(1)/(2)个C原子，
故答案为：(1)/(2)；
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个；
故答案为：8；6；
（4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：60°；正四面体；3；6；P₄O₁₀；
（5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si-Si键之间插入一个氧原子），
故答案为：原子；4；
（6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B-B键数为30，
故答案为：12；30． (1)/(2)111222个C原子，
故答案为：(1)/(2)；
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺周围紧邻的有8个Cl^-，每个Cs⁺周围与它最近且距离相等的Cs⁺共有6个；
故答案为：8；6；
（4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：60°；正四面体；3；6；P₄O₁₀；
（5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si-Si键之间插入一个氧原子），
故答案为：原子；4；
（6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B-B键数为30，
故答案为：12；30． (1)/(2)111222；
（3）CsCl晶体中每个Cs⁺+周围紧邻的有8个Cl^--，每个Cs⁺+周围与它最近且距离相等的Cs⁺+共有6个；
故答案为：8；6；
（4）白磷为正四面体结构，所以键角为60°，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄4O₁₀10，
故答案为：60°；正四面体；3；6；P₄4O₁₀10；
（5）二氧化硅有氧原子和硅原子组成，属于原子晶体；晶体微观结构为网状结构，每个Si原子上连接4个氧原子，每个氧原子上连接2个硅原子（就相当于金刚石网状结构中每个Si-Si键之间插入一个氧原子），
故答案为：原子；4；
（6）硼原子组成的正二十面体，即每个面就是一个等边三角形，共有20个面，每个顶点为5个三角形所共用，所以20个等边三角形所含有的顶角数=20×3÷5=12，即原子个数为12；因为每条边为2个三角形所共用，所以20个等边三角形含有的边数=20×3÷2=30，即B-B键数为30，
故答案为：12；30．