高一至高二化学计算公式

Question

高一至高二化学计算公式

Answer 1

高一以及高二化学所有化学计算的公式
化学公式
3
、与水的作用
:
Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(
此反应分两步
:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2
的制备可利
用类似的反应
:BaO2+H2SO4(
稀
)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(
缓慢反应
)
4
、与酸性物质的作用
:
Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(
冷
,
稀
)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3
是两性氧化
物
:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六．含氧酸

1
、氧化性
:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2(
氧化性
:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓
,
热的
HClO4
氧化性很强
)
2H2SO4(
浓
)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(
浓
)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al)
室温下钝化
6H2SO4(
浓
)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(
浓
)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(
浓
)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(
浓
)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(
稀
)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(
浓
)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(
浓
)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(
浓
)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2
、还原性
:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X
表示
Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3
、酸性
:
H2SO4(
浓
)+CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(
浓
)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(
浓
)+2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(
浓
)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(
浓
)+Ca3
（
PO4
）
2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(
浓
)+Ca3
（
PO4
）
2===2CaSO4+Ca
（
H2PO4
）
2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca
（
NO3
）
2+H2O+CO2
（用
HNO3
和浓
H2SO4
不能制备
H2S
,
HI
,
HBr
,
SO2
等还原性气体）

4H3PO4+Ca3
（
PO4
）
2===3Ca
（
H2PO4
）
2
（重钙）

H3PO4
（浓）
+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4
（浓）
+NaI===NaH2PO4+HI
4
、不稳定性：

2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O
七．碱

1
、低价态的还原性：

4Fe
（
OH
）
2+O2+2H2O===4Fe
（
OH
）
3
2
、与酸性物质的作用：

2NaOH+SO2
（少量）
===Na2SO3+H2O NaOH+SO2
（足量）
===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S
（足量）
===NaHS+H2O 2NaOH+H2S
（少量）
===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al
（
OH
）
3+3NaCl NaOH+Al
（
OH
）
3===NaAlO2+2H2O
（
AlCl3
和
Al
（
OH
）
3
哪个酸性强?）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg
（
OH
）
2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl
不溶解

3
、不稳定性
:
Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八．盐

1
、氧化性
:
2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (
用于雕刻铜线路版
)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(
较难反应
) Fe(NO3)3+Ag
不反应

2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2
、还原性
:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(
稀
)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(
稀
)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3
、与碱性物质的作用
:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4
、与酸性物质的作用
:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5
、不稳定性
:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2


还有技巧和方法呢?

补充：


1.
守恒（

元素守恒,电子守恒,质量守恒外加电解质中的三守恒（物料,电荷,
质子守恒））


2.
差量法

解决选择题很有效,一定要灵活运用.差量法是根据在化学反应中反
应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,
列出比例式求解的解题
方法.
差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.
我们学过的化学反应前后
有固体质量差、
气体质量差、
气体体积差等都可用差量法求解.
解题的关键是做
到明察秋毫,
抓住造成差量的实质,
即根据题意确定“理论差值”,
再根据题目
提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.


3.
解决有机物同分异构的方法：定位移动法

4.
十字交叉法是进行二组分混和物平均量与组分量计算的一种简便方法.
凡可按
M1n1 + M2n2 = M
（
n1 + n2
）计算的问题,均可用十字交叉法计算的问题,均可
按十字交叉法计算,

式中,
M
表示混和物的某平均量,
M1
、
M2
则表示两组分对应的量.如
M
表示平
均分子量,
M1
、
M2
则表示两组分各自的分子量,
n1
、
n2
表示两组分在混和物中
所占的份额,
n1:n2
在大多数情况下表示两组分物质的量之比,有时也可以是两
组分的质量比,
如在进行有关溶液质量百分比浓度的计算.
十字交叉法常用于求
算：
混和气体平均分子量及组成、
混和烃平均分子式及组成、
同位素原子百分含
量、溶液的配制、混和物的反应等.


实际上化学没什么特别的方法,只要能熟练运用知识点,解题方法顺手拈来!


所以平时多记些知识点就可以了