高一化学五氧化二氮是一种白色固体，熔点30摄氏度，升温时易液化和汽化，并发生分解反应：N2O5可逆反应生成N2O3+O2N2O3可逆反应生成N2O+O2在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热汽化，并按上

Question

高一化学
五氧化二氮是一种白色固体，熔点30摄氏度，升温时易液化和汽化，并发生分解反应：N2O5可逆反应生成N2O3+O2 N2O3可逆反应生成N2O+O2
在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热汽化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L,N2O3的平衡浓度为1.6mol/L 计算：1 N2O5的分解率 2 N2O的平衡浓度是多少

Answer 1

N2O5→N2O3+O2
N2O3→N2O+O2
O2=0.44mol/L O2=4.4*0.5=2.2mol
N2O3=1.6mol/L N2O3=1.6*0.5=0.8mol
设N2O5反应Xmol N2O生成Ymol
------N2O5→N2O3+O2
原始量2.5 0 0
反应量X X X
剩余量2.5-X X X
-------N2O3→N2O+O2
原始量X 0 0
反应量Y Y Y
剩余量X-Y Y Y
可列出方程组
X-Y=0.8
Y+X=2.2
X=1.5 Y=0.7
N2O5%=1.5/2.5=60%

N2O=0.7MOL
浓度为0.7/0.5=0.35mol/l
把数字一一对位就看得清楚了