九年级化学！！山东教育出版社的九年级课本。化学的。。谁有什么好的复习提纲重要的化学方程式。要全。要精益求精的呢中。白胡乱给我复制些没用的！！谢谢各位啦！！好的会追加

Question

九年级化学！！山东教育出版社的九年级课本。化学的。。 谁有什么好的复习提纲 重要的化学方程式。要全。要精益求精的呢中。 白胡乱给我复制些没用的！！ 谢谢各位啦！！好的会追加分的。！！

Answer 1

化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑ 15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑ 16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 17.碳酸不稳定而分H2CO3===H2O+CO2↑ 18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑ 23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐 34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O 41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O 42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱--------盐+水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O （5）酸+碱--------盐+水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O 58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O （6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl （7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl 68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl 69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （8）盐+盐-----两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O加热CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4•5H2 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O通电2H2↑+O2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O2点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2+C高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 30．碳酸不稳定而分H2CO3==H2O+CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 42.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸+金属--------盐+氢气（见上） （2）酸+金属氧化物--------盐+水 56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O （4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 （1）碱+非金属氧化物--------盐+水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上） （3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐 74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ （3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐 76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （4）盐+盐-----两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl