某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验

Question

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）图1中仪器A的名称是___．甲同学实验步骤：连接仪器、___、加药品、滴入试剂．
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是___．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___．
（3）图2中A处反应的离子方程式___．
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此___（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是___．

Answer 1

（1）根据图可知A为加液装置，而且可以随意控制加液的量，所以A为分液漏斗，装置制备气体检验性质，所以装置必须气密性完好，连接仪器、检查装置气密性，加药品、滴入试剂，
故答案为：分液漏斗，检查装置气密性；
（2）①C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸，
故答案为：强酸制弱酸；
②烧杯中反应的离子方程式是CO₂+SiO₃^2-+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-，H₂SiO₃是白色胶状沉淀，
故答案为：一段时间后，产生白色胶状沉淀；
（3）单质的氧化性Cl₂>Br₂>I₂，A处氯气通过沾有NaBr溶液的棉花溴化钠溶液，发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（4）单质的氧化性Cl₂>Br₂>I₂，则B处氯气通过湿润的淀粉KI试纸，氯气与KI反应Cl₂+2KI═2Cl^-+I₂，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应，
故答案为：不能，红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．