高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－MnO＋e－===MnO(溶液呈绿色)

Question

高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：

MnO ＋5e ^－ ＋8H ^＋ ===Mn ^{2 ＋} ＋4H ₂ O

MnO ＋3e ^－ ＋2H ₂ O===MnO ₂ ↓＋4OH ^－

MnO ＋e ^－ ===MnO (溶液呈绿色)

(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。

(2)将SO ₂ 通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________________________________________________________。

(3)将PbO ₂ 投入酸性MnSO ₄ 溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。

a．氧化性：PbO ₂ >KMnO ₄

b．还原性：PbO ₂ >KMnO ₄

c．MnSO ₄ 溶液可以用盐酸酸化

Answer 1

解析　(1)MnO在酸性条件下被还原成Mn2＋，在中性条件下被还原成MnO2，在碱性条件下被还原成MnO，因此高锰酸根离子被还原的产物受溶液的酸碱性影响。(2)SO2溶于水生成H2SO3，呈酸性，高锰酸根离子被还原的产物应为Mn2＋。(3)酸性条件下，PbO2将Mn2＋氧化成紫红色的MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知a正确，b错误；盐酸中的Cl－具有还原性，PbO2能将Cl－氧化，c错误。 答案　(1)酸碱性　(2)MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　(3)a