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下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑧⑩3①③⑤⑦⑨4②④(1)这10种元素中,化学性质最不活泼
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下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列各题.
(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是______(写序号),得电子能力最强的原子是______(写元素符号),失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是______.
(2)元素④的离子结构示意图为______;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:______、______
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
(5)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:______.
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:______.
(6)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序:______.
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
4 | ② | ④ |
(2)元素④的离子结构示意图为______;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为:______、______
(4)写出③的单质置换出⑥的单质的化学方程式
2Mg+CO2
C+2MgO
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2Mg+CO2
C+2MgO
.
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(5)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为:______.
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:______.
(6)写出⑦、⑧、⑨元素气态氢化物的化学式并按稳定性由强到弱排序:______.
▼优质解答
答案和解析
由元素在周期表中位置,可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为P、⑧为F、⑨为Cr、⑩为He.
(1)上述元素中,稀有气体He化学性质最不活泼;同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小,故F的电负性最强,电负性越大,得电子能力越强,即F得电子能力最强,上述元素中K的金属性最强,失去电子能力最强,钾与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H2O=KOH+H2,
故答案为:⑩;F;2K+2H2O=KOH+H2;
(2)Ca2+离子核电荷数为20,核外电子数为18,有2个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为:,故答案为:;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的分别为磷酸、高氯酸,它们化学式分别为:H3PO4、HClO4 ,故答案为:H3PO4、HClO4 ;
(4)Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO,反应方程式为:2Mg+CO2
C+2MgO,故答案为:2Mg+CO2
C+2MgO;
(5))①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:氢氧化钠、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:KOH、HClO4,二者发生中和反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:KOH+HClO4═KClO4+H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;KOH+HClO4═KClO4+H2O;
(6)同周期自左而右非极性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3 ,故答案为:HF>HCl>PH3 .
(1)上述元素中,稀有气体He化学性质最不活泼;同周期自左而右电负性增强、同主族自上而下电负性减小,故F的电负性最强,电负性越大,得电子能力越强,即F得电子能力最强,上述元素中K的金属性最强,失去电子能力最强,钾与水反应生成KOH与氢气,反应方程式为:2K+2H2O=KOH+H2,
故答案为:⑩;F;2K+2H2O=KOH+H2;
(2)Ca2+离子核电荷数为20,核外电子数为18,有2个电子层,各层电子数为2、8、8,离子结构示意图为:,故答案为:;
(3)⑦、⑨两种元素最高价氧化物对应水化物的分别为磷酸、高氯酸,它们化学式分别为:H3PO4、HClO4 ,故答案为:H3PO4、HClO4 ;
(4)Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO,反应方程式为:2Mg+CO2
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(5))①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:氢氧化钠、氢氧化铝,二者反应生成偏铝酸钠与水,反应离子方程式为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;
②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物分别为:KOH、HClO4,二者发生中和反应生成高氯酸钠与水,反应离子方程式为:KOH+HClO4═KClO4+H2O,
故答案为:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;KOH+HClO4═KClO4+H2O;
(6)同周期自左而右非极性增强,同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性F>Cl>P,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>PH3 ,故答案为:HF>HCl>PH3 .
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