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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
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下列为元素周期表的一部分,表中阿拉伯数字(1、2…)是原周期表中行或列的序号.请参照元素A~I在表中的位置,回答下列问题.
(2)表中某元素能形成两性氧化物,写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式 ______ (3)表中某元素的单质在常温下为气态,该元素能与A~I中的一种元素构成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物X和Y,该元素还能与A~I中的另一种元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Z和M.写出Z与Y反应的化学方程式:______. (4)I元素在周期表里的位置在第______周期、第______族. ![]() 实验室中采用如图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质过程: ①写出电极C 1 上发生反应的电极反应式______. ②当电极上产生112mL(标准状况)元素I单质气体时(假设气体完全逸出,溶液体积不变),烧杯中溶液的pH=______.(K W =1.00×10 -14 ) |
▼优质解答
答案和解析
根据元素周期表知,A是H元素,B是C元素,C是N元素,D是O元素,E是F元素,F是Na元素,G是Al元素,H是Si元素,I是Cl元素; (1)B、C两元素中非金属性较强的是氮元素,非金属的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,用碳酸钠或碳酸氢钠与稀硝酸反应,观察是否有有无色无味的气体产生,如果能产生无色无味的气体,则说明氮元素的非金属性大于碳元素, 故答案为:氮;取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中,向其中滴加稀硝酸,观察是否有无色无味的气体产生,HNO 3 +NaHCO 3 ═NaNO 3 +H 2 O+CO 2 ↑,或2HNO 3 +Na 2 CO 3 ═2NaNO 3 +H 2 O+CO 2 ↑; (2)氧化铝是两性氧化物,氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,离子反应方程式为:Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O,故答案为:Al 2 O 3 +2OH - ═2AlO 2 - +H 2 O; (3)氧元素和氢元素能形成原子个数比为1:1和1:2的两种共价化合物H 2 O 2 和H 2 O,氧元素元素还能钠元素构成离子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物Na 2 O 2 和Na 2 O,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应方程式为:2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑,故答案为:2Na 2 O 2 +2H 2 O═4NaOH+O 2 ↑; (4)氯元素的原子结构示意图为: ![]() ,所以氯元素处于第三周期,第VIIA族,故答案为:三;VIIA; ①电解时阳极上氯离子放电生成氯气,电极反应式为:2Cl - -2e - =Cl 2 ↑,故答案为:2Cl - -2e - =Cl 2 ↑; ②设氢氧根离子浓度为xmol/L,电池反应式为: 2Cl - +2H 2 O=H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - 22.4L 2mol 0.112L 0.1xmol x=
故答案为:13. |
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