下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：元素周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二⑧①⑤②三③④⑥⑦四

Question

下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列有关问题：

元素 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				⑧	①	⑤	②
三	③		④			⑥	⑦
四	⑨						⑩

（1）常温下呈液态的单质是___；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是___；写出元素⑥对应的离子的电子式___；①单质的电子式___；写出⑧的原子结构示意图___．
（2）表中最活泼的金属是___，非金属性最强的元素是___，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是___，能形成两性氢氧化物的元素是___．
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中存在的化学键的种类有___、___；写出它与水反应的离子方程式___．
（4）④⑥⑦⑨元素对应的离子半径从大到小的顺序___．
（5）元素⑥和⑦对应的单质的氧化性较强的是___，能证明这一结论的一个实验事实___．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为O，⑥为S，⑦为Cl，⑧为C，⑨为K，⑩为Br．
（1）常温下呈液态的单质是Br₂；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应的元素是氮元素；元素⑥对应的离子为S^2-，其电子式为，①单质为N₂，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；⑧为碳元素，原子核外有6个电子，有2个电子层，各层电子数为2、4，原子结构示意图为：，
故答案为：Br₂；N；；；；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属为K，非金属性最强的元素是F元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是HClO₄，Al元素形成的氢氧化铝属于两性氢氧化物；
故答案为：K；F；HClO₄；Al；
（3）由③⑤两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物中为Na₂O₂，含有离子键、共价键，它与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：离子键；共价键；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：S^2->Cl^->K⁺>Al³⁺，
故答案为：S^2->Cl^->K⁺>Al³⁺；
（5）同周期自左而右非金属性增强，非金属Cl>S，非金属越强，对应单质的氧化性越强，故Cl₂的氧化性更强，可以利用单质之间的相互置换进行验证，反应方程式为：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl，
故答案为：Cl₂；Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．