下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序

Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______用化学式表示．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______．
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______，N→⑥的单质的化学方程式为

2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑

2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑

．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl．
（1）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Al^3-，故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al^3-；
（2）非金属性Cl＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，故答案为：HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH、NaClO等，对应的电子式为：、，故答案为： 或；
（4）M为仅含非金属元素的盐，则M为铵盐，元素⑥的单质为Al，可推知N为氧化铝、Z为氢氧化铝，电解熔融的氧化铝得到Al，故X溶液与Y溶液是铝盐与氨水发生的反应，则：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，N→⑥的单质的化学方程式为2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al₂O₃（熔融）(电解.)/(冰晶石)4Al+3O₂↑．