如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩

Question

如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①___，⑥___，⑦___，⑪___．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是___，最活泼的非金属元素是___，最不活泼的元素是___（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式）___，碱性最强的是___，呈两性的氢氧化物是___．
（4）在这些元素中（除稀有气体），原子半径最小的是（填元素符号）___，原子半径最大的是___．
（5）在⑤与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）___，设计一个简单实验（只要写出实验方案即可），用化学实验证明．___．
（6）在⑧与 ⑦中，单质的化学性质较活泼的是___，写出可以验证该结论的化学方程式___．

Answer 1

由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑪为Ca、⑫为Br，
（1）①、⑥、⑦、⑪分别为N、Si、S、Ca，故答案为：N；Si；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是⑩，为K元素，最活泼的非金属元素是②，为F元素，最不活泼的元素是⑨，为Ar，
故答案为：K；F；Ar；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClOH₄的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最小的是F，原子半径最大的是K，故答案为：F；K；
（5）Mg与Al，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Mg>Al，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，
故答案为：镁；分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
（8）⑧和⑦分别是Cl和S，根据同周期元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl>S，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl₂+2H₂S=2HCl+S↓．
故答案为：氯气；Cl₂+2H₂S=2H⁺+2Cl^-+S↓．