右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）abcdefA．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：

Question

右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（  ）

 
 
 
 
a

 
 
b
c
 

d
e
 
 
 

 
 
 
f
 
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是e
C．b的氢化物沸点比c的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价 题型：单选题 难度：偏易 来源：不详 答案
B
略 马上分享给同学 (null) (null) document.getElementById("bdshell_js").src = "http://bdimg.share.baidu.com/static/js/shell_v2.js?cdnversion=" + Math.ceil(new Date() / 3600000) 揪错 收藏 据魔方格专家权威分析，试题“右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列..”主要考查你对   构成物质的粒子—分子、原子、离子 ， 元素周期律   等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下： 现在没空？ 点击收藏 ，以后再看。 因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问 魔方格学习社区 。 构成物质的粒子—分子、原子、离子 元素周期律 考点名称： 构成物质的粒子—分子、原子、离子 构成物质的微粒：   构成物质的粒子有分子、原子、离子 分子：能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
原子的构成：   （1）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）
（2）原子的质量主要集中在原子核上
（3）三决定：质子数决定元素种类
                          最外层电子数决定化学性质
                          原子核决定原子的质量
（4）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）；最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构） 原子、分子、离子的区别与联系： 区别：
离子是原子或原子团由于得失电子而形成的带电微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子是物质中保持原物质的一切化学性质、能够独立存在的最小微粒。
联系：
分子是由原子组成的。在化学变化中，分子可再分，原子不可再分。分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子。 原子、分子、离子的表示方法： 原子通常用 表示，分子用化学式表示，离子用 表示。 考点名称： 元素周期律 定义: 元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律叫元素周期律。 实质: 元素性质随原子序数递增呈现周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。 元素周期表中主族元素性质递变规律:

金属性强弱的判断依据:  1．单质跟水或酸反应置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度)：反应越容易，说明其金属性越强。
2．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，说明其金属性越强，反之则越弱。
3．金属间的置换反应：依据氧化还原反应的规律，金属甲能从金属乙的盐溶液里置换出乙，说明甲的金属性比乙强。
4．金属活动性顺序按 Au顺序，金属性逐渐减弱。
5．元素周期表中，同周期元素从左至右金属性逐渐减弱；同主族元素从上至下金属性逐渐增强。
6．原电池中的正负极：一般情况下，活泼金属作负极。
7．金属阳离子氧化性的强弱：阳离子的氧化性越强．对应金属的金属性就越弱。 非金属性强弱的判断依据:
 
1．同周期元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着陔电荷数的增加，非金属性减弱。
2．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，其元素的非金属性也越强，反之则越弱。
3．气态氢化物的稳定性：

Answer 1