元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：（1）D代表的元素处于常见周

Question

元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D代表的元素处于常见周期表的位置是______．
（2）元素F、G、I、K、M的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）．
（3）B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填化学式）．
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液与元素K的单质反应的离子方程式为______，反应后，向溶液中加入C、K形成的化合物，现象为______．

Answer 1

（1）由表可知，D在第二周期第15列，即位于周期表的第二周期，第ⅤA族，故答案为：第二周期，第ⅤA族；
（2）由位置可知，M为Ca，F为Mg，G为Al，I为P，K为Cl，电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的原子半径小，则原子半径为Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl，
故答案为：Ca＞Mg＞Al＞P＞Cl；
（3）金属性Na＞Mg＞Al，则B、F、G三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH，故答案为：NaOH；
（4）元素B和N形成的化合物为NaBr，与K的单质氯气发生氧化还原反应，离子反应为Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，加入C、K形成的化合物四氯化碳，发生萃取，其现象为溶液分层，下层溶液呈橙红色，
故答案为：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；溶液分层，下层溶液呈橙红色．