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NaBH4（硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇．（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑，该反应中氧化剂是，生成1molH2时转
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| NaBH 4 （硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇． （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______． （2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______． （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式： ______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______． |
| NaBH 4 （硼氢化钠）是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇． （1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______． （2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______． （3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式： ______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______． |
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______．
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑，该反应中氧化剂是______，生成1mol H 2 时转移电子的数目是______．
（2）已知HBO 2 是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越______，这是因为______．
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在______（填“酸性”“中性”或“碱性”）条件下进行，试完成并配平金离子（Au 3+ ）被硼氢化钠还原的离子方程式：
______Au 3+ +______BH 4 - +______=______Au↓+______BO 2 - +______． 4
4 - 2 2 - 2 2
2
3+
3+ 4 - 2 -
▼优质解答
答案和解析
（1）因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中，水中H元素的化合价降低，则H 2 O为氧化剂，生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ，
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O． （1）因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中，水中H元素的化合价降低，则H 2 O为氧化剂，生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ，
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O． （1）因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中，水中H元素的化合价降低，则H 2 O为氧化剂，生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ，
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O． （1）因反应BH 4 4 - - +2H 2 2 O=BO 2 2 - - +4H 2 2 ↑中，水中H元素的化合价降低，则H 2 2 O为氧化剂，生成1molH 2 2 时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N A A =6.02×10 23 23 ，
故答案为：H 2 2 O；6.02×10 23 23 ；
（2）因H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ，减小了BO 2 2 - - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 2 - - 的水解，减小BO 2 2 - - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ，减小了BO 2 2 - - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 2 - - 的水解，减小BO 2 2 - - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 2 - - 易与H + + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 4 - - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - →8Au↓+3BO 2 2 - - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - +24OH - - ═8Au↓+3BO 2 2 - - +18H 2 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - - ；8；3；18H 2 2 O．
| （1）因反应BH 4 - +2H 2 O=BO 2 - +4H 2 ↑中，水中H元素的化合价降低，则H 2 O为氧化剂，生成1molH 2 时水的物质的量为0.5mol，则转移的电子数为0.5mol×2×N A =6.02×10 23 ， 故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ； （2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进 BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快， 故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快； （3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到 +1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ， 碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O． |
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O．
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O．
故答案为：H 2 O；6.02×10 23 ；
（2）因H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + 与BO 2 - 结合生成弱电解质HBO 2 ，减小了BO 2 - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 - 的水解，减小BO 2 - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 - 易与H + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ +3BH 4 - →8Au↓+3BO 2 - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ +3BH 4 - +24OH - ═8Au↓+3BO 2 - +18H 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - ；8；3；18H 2 O．
故答案为：H 2 2 O；6.02×10 23 23 ；
（2）因H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ，减小了BO 2 2 - - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进
BO 2 2 - - 的水解，减小BO 2 2 - - 浓度，故反应速率加快，
故答案为：快；H + + 与BO 2 2 - - 结合生成弱电解质HBO 2 2 ，减小了BO 2 2 - - 浓度，使反应速率加快．或BO 2 2 - - 水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO 2 2 - - 的水解，减小BO 2 2 - - 浓度，故反应速率加快；
（3）因BO 2 2 - - 易与H + + 结合，则碱性溶液可抑制它与水的反应，由Au的化合价由+3降低为0，BH 4 4 - - 中H元素从-1价升高到
+1，则由电子守恒可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - →8Au↓+3BO 2 2 - - ，
碱性溶液中氢氧根离子参加反应，再由电荷守恒和质量守恒定律可得8Au 3+ 3+ +3BH 4 4 - - +24OH - - ═8Au↓+3BO 2 2 - - +18H 2 2 O，故答案为：碱性；8；3；24OH - - ；8；3；18H 2 2 O．
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