我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将30g稀盐

Question

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其它杂质），现将30g稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

	第一次	第二次	第三次
加入稀盐酸的质量（g）	10	10	10
生成氢气的质量（g）	0.04	m	0.02

试求：
（1）m=______g；
（2）此黄铜样品中锌的质量分数是多少？
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

（1）根据黄铜中分三次加稀盐酸反应生成氢气的质量可知，第三次生成的氢气质量较少，则第一次和第二次盐酸完全反应，即第一次和第二次生成的氢气的质量相同，均为0.04g
（2）10g黄铜样品粉末与稀盐酸完全反应共生成氢气的质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，
设黄铜中锌的质量为x   
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑       
65            2
x            0.1g         
 (65)/(x)＝(2)/(0.1g)       x=3.25g    
黄铜样品中锌的质量分数 (3.25g)/(5g)×100%=65%
设生成0.04g氢气所用HCl的质量为y，则
   Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂↑
       73        2 
       y        0.04g
(73)/(y)＝(2)/(0.04g)     
 y=1.46g          
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是(1.46g)/(10g)×%=14.6%   
答：（2）黄铜中锌的质量分数为65%．
（3）稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%  
  故答案为：（1）0.04  （2）65%  （3）14.6%