下面是某课外小组从初选后的方铅矿主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS2）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：已知：CuFeS2+4FeCl3=2S+5FeCl2+CuCl2PbS+2FeCl3=S+PbCl2+2FeCl2（1）黄铜矿（CuFeS2）中Fe

Question

下面是某课外小组从初选后的方铅矿【主要成分PbS，含少量黄铜矿（CuFeS₂）中提取硫磺、铜、铅的工艺流程：

已知：CuFeS₂+4FeCl₃=2S+5FeCl₂+CuCl₂  PbS+2FeCl₃=S+PbCl₂+2FeCl₂
（1）黄铜矿（　CuFeS₂　）中Fe元素的化合价为___，提高方铅矿酸浸效率的措施有___．（写出两种方法即可）
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___；单质A是___，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和___．
（3）在酸性的FeCl₂溶液中加入H₂O₂溶液，其反应的离子方程式为___．（已知K_sp（PbSO₄）=1.6×10^-5，K_sp（PbCO₃）=3.3×10^-14）
（5）铅蓄电池的电极材料分别是Pb和PbO₂，电解质溶液为硫酸．铅蓄电池充放电的总反应方程式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄

放电

充电

2PbHO₄+2H₂O，充电时，铅蓄电池阳极的电极反应式为___．

Answer 1

方铅矿中加入氯化铁溶液酸浸，发生氧化还原反应生成S，过滤液A含有FeCl₂、CuCl₂以及PbCl₂等，加入适量Pb粉可置换出铜，滤液B中含有FeCl₂、PbCl₂等，经冷水冷却，过滤可得到PbCl₂晶体，加入适量硫酸可生成盐酸和硫酸铅，其中盐酸和循环使用，硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，FeCl₂溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl₃，可循环使用，
（1）CuFeS₂中Cu为+2价，S为-2价，则Fe元素的化合价为+2价，方铅矿酸浸为固体和溶液的反应，为提高反应的速率，可加热、增大溶液浓度、增大固体的接触面积或搅拌等，故答案为：+2；搅拌，适当提高酸的浓度，加热，将矿石粉碎，延长浸取时间等；
（2）过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，由以上分析可知单质A是S，在此工艺操作中可循环利用的物质有铅和盐酸、氯化铁溶液，
故答案为：漏斗；S；盐酸和氯化铁溶液；
（3）FeCl₂溶液中加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成FeCl₃，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）硫酸铅中加入PbS发生氧化还原反应生成Pb和二氧化硫气体，反应的化学方程式为PbSO₄+PbS(△.)/()2Pb+2SO₂↑，PbSO₄转化为PbCO₃反应的平衡常数表达式K=(c(Ba2+)．c(SO42-))/(c(Ba2+)．c(CO32-))=(c(SO42-))/(c(CO32-))，
故答案为：PbSO₄+PbS(△.)/()2Pb+2SO₂↑；(c(SO42-))/(c(CO32-))；
（5）充电时，阳极上PbSO₄失电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故答案为：PbSO₄-2e^-+2H₂O=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺．