（2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）2]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：（1）在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是（填反应顺序标号）

Question

（2014•天桥区一模）在工业上用海水和石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]为原料制备金属镁，主要流程如图所示：
（1）在上述流程中，所发生的化学反应属于分解反应的是______（填反应顺序标号），试写出该反应的化学方程式

MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑

MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑

．
（2）室温下，100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与一定量氢氧化镁混合，恰好完全反应．则这时所得MgCl₂溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

（1）将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀：MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
在Mg（OH）₂沉淀中加入盐酸得到MgC1₂溶液：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，再经蒸发结晶得到MgC1₂•6H₂O将MgC1₂•6H₂O在一定条件下加热得到无水MgC1₂：MgCl₂•6H₂O(△.)/()MgCl₂+6H₂O；
电解熔融的氯化镁可得到Mg：MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑，
（2）设氢氧化镁的质量为x．
100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质为：100g×7.3%=7.3g　
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58        73    
x        7.3g
则(58)/(x)＝(73)/(7.3g)．解得x=5.8g．
100g+5.8g=105.8g
答：所得MgCl₂溶液的质量是105.8g．
故答案为：
（1）③；MgCl₂(通电.)/()Mg+Cl₂↑；（2）105.8g．