有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯

Question

有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO₂）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO₂全部反应，其充分反应后（4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量；
（2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

Answer 1

（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为100g+20g+20g-116g=24g；
（2）设生氧剂中KO₂的质量为x
4KO₂+2H₂O═4KOH+3O₂↑
284            96
x              24g
(284)/(x)＝(96)/(24g)
x=71g  
生氧剂中钾元素的((39)/(71)×71g)/(100g)×100%=39%  
答案：
（1）100g生氧剂生成氧气的质量24g
（2）该生氧剂中钾元素的质量分数是39%．