某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO2的主要流程如下：已知：GeO2是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl4的沸点是83.1℃．（1）写

Question

某工厂利用褐煤烟灰（主要成分为碳、二氧化锗，还有少量氧化铝和二氧化硅）制取纯GeO₂的主要流程如下：

 已知：GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，GeCl₄的沸点是83.1℃．
（1）写出二氧化锗与碳酸钠焙烧时发生反应的化学方程式：

GeO₂+Na₂CO₃(△.)/()Na₂GeO₃+CO₂↑

GeO₂+Na₂CO₃(△.)/()Na₂GeO₃+CO₂↑

．
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是______．
（3）“酸化”至溶液中盐酸浓度为5.3mol•L^-1时有利于生成四氯化锗，写出该反应的化学方程式______．
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，溶液会出现明显的浑浊，原因是______．
（5）操作“X”的名称为______．
（6）四氯化锗与高纯水反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）根据反应流程可知，碳酸钠与二氧化锗反应生成锗酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为：GeO₂+Na₂CO₃(△.)/()Na₂GeO₃+CO₂↑，
故答案为：GeO₂+Na₂CO₃(△.)/()Na₂GeO₃+CO₂↑；
（2）用水浸取焙烧物长达2小时的目的是为了尽可能使焙烧混合物中的含锗化合物溶于水，=从而提高含锗化合物的浸出率，
故答案为：为了提高含锗化合物的浸出率；
（3）GeO₂是一种难溶于水的偏弱酸性的两性氧化物，类比氢氧化铝的性质，则H₂GeO₃能够与氯化氢反应生成生成物为GeCl₄、NaCl和水，反应的化学方程式为：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄，
故答案为：Na₂GeO₃+6HCl=2NaCl+3H₂O+GeCl₄；
（4）若滤液“酸化”时酸度不够，Na₂GeO₃与氢离子反应生成了生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O），生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）在水中溶解度较小，所以溶液会出现明显的浑浊，
故答案为：生成了H₂GeO₃（或GeO₂或GeO₂•nH₂O）沉淀；
（5）GeCl₄的沸点是83.1℃，其沸点较低，从溶液中分离出GeCl₄，可以通过蒸馏操作操作完成，
故答案为：蒸馏；
（6）根据制备流程可知，GeCl₄与高纯水反应生成GeO₂•nH₂O，另一种产物为HCl，则反应的化学方程式为：GeCl₄+（2+n）H₂O=4HCl+GeO₂•nH₂O，
故答案为：GeCl₄+（2+n）H₂O=4HCl+GeO₂•nH₂O．