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盐类的稀释与平衡移动问题盐类加水稀释时,平衡正向移,但是溶液越稀,离子碰撞结合成分子的机会越小,生成弱电解质的机会不也就越小,为什么还要正向移动?我知道可以利用Q与K的关系加以
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盐类的稀释与平衡移动问题
盐类加水稀释时,平衡正向移,但是溶液越稀,离子碰撞结合成分子的机会越小,生成弱电解质的机会不也就越小,为什么还要正向移动?
我知道可以利用Q与K的关系加以分析,但我想知道我这种说法哪里出问题了?
我所说的反应平衡是盐类的水解平衡
盐类加水稀释时,平衡正向移,但是溶液越稀,离子碰撞结合成分子的机会越小,生成弱电解质的机会不也就越小,为什么还要正向移动?
我知道可以利用Q与K的关系加以分析,但我想知道我这种说法哪里出问题了?
我所说的反应平衡是盐类的水解平衡
▼优质解答
答案和解析
碰撞决定速率,不能决定趋势.
也就是说,碰撞机会减小,反应变慢,只是达到平衡的时间增长了.
由于溶液中进行的水解反应非常迅速,达到平衡的时间基本可以忽略不计
所以基本没有影响.
理论不要乱用.
也就是说,碰撞机会减小,反应变慢,只是达到平衡的时间增长了.
由于溶液中进行的水解反应非常迅速,达到平衡的时间基本可以忽略不计
所以基本没有影响.
理论不要乱用.
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