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有一道关于酸碱中和滴定的误差分析题：用含Na2o杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度()?答案是偏低,是怎么得出来的?如果把Na2o换成Na2CO3会怎
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有一道关于酸碱中和滴定的误差分析题：用含Na2o杂质的NaOH固体来配置已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度()?答案是偏低,是怎么得出来的?如果把Na2o换成Na2CO3会怎么样?这样的题该怎样分析?
▼优质解答
答案和解析
因为c测=（V标准·c标准）/ V测 其中c标准和V测 是定值 所以c测的大小取决于V标准的大小
1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应的原因是：两者间的还原电位高于Na2O2和HCl的） 所以相当于增大了NaOH的浓度 所以V标准减小 所以c测偏低
2.偏高 （不用追究HCl和NaOH或Na2CO3的反应先后）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以相当于减小了NaOH的浓度
所以V标准增大 所以c测偏高
1.偏低 Na2O2先与水反应生成NaOH和氧气 （ 先与水反应的原因是：两者间的还原电位高于Na2O2和HCl的） 所以相当于增大了NaOH的浓度 所以V标准减小 所以c测偏低
2.偏高 （不用追究HCl和NaOH或Na2CO3的反应先后）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl（HCl少量）,还是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（HCl过量）,都有相应的与碱反应的方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 所以相当于减小了NaOH的浓度
所以V标准增大 所以c测偏高
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