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NH4＋中H的结构为什么呈正四面体,而不是平面的?
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NH4＋中H的结构为什么呈正四面体,而不是平面的?
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答案和解析
1、杂化轨道理论,中心N原子sp3杂化,形成的4个杂化轨道彼此远离,指向空间正四面体的四个顶点,正好与4个H形成化学键.
2、价层电子对互斥理论,中心N原子周围的价电子对＝（5＋1×4－1）/2＝4,彼此远离,指向正四面体的四个顶点.
2、价层电子对互斥理论,中心N原子周围的价电子对＝（5＋1×4－1）/2＝4,彼此远离,指向正四面体的四个顶点.
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