化学——选修3：物质结构与性质（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z

Question

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺（H ₂ N—CH ₂ 一CH ₂ 一NH ₂ ）形成配离子：

回答下列问题：
（1）W原子的核外电子排布式为                            ，该配离子中含有的化学键类型有                       。（填字母）
a．配位键    b．极性键    c．离子键  d．非极性键
（2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是            （用元素符号表示）。
（3）Z的氢化物的空间构型是                   ；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是                  ；Z的另一种氢化物Z ₂ H ₄ 分子中Z原子轨道的杂化类型是            。

（4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如右图所示，晶体中X ⁺ 的配位数是     ；每个X ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为                 。

^{2 2 6 2} <sub>2 2 2 2


                                                

          
                                   2 4</sub>           

^{+     + -}                

Answer 1

（1）［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

（1）［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

（1）［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

（1）［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

（1）［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

（1）［Ar］3d ¹⁰ 10 4s ¹ 1 （或1s ² 2 2s ² 2 2p ⁶ 6 3s ² 2 3p ⁶ 6 3d ¹⁰ 10 4s ¹ 1 ）（2分）；abd（2分）
（2）Mg>Al>Na（2分）
（3）三角锥形（2分）；氨分子间存在氢键（2分）；sp ³ 3 （2分）。
（4）6（1分）；正八面体（2分）

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 中N采用sp ³ 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 的沸点比CH ₄ 高，N的另一种氢化物N ₂ H ₄ 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- ）。每个Na ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为正八面体（ ）。

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 中N采用sp ³ 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 的沸点比CH ₄ 高，N的另一种氢化物N ₂ H ₄ 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- ）。每个Na ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为正八面体（ ）。

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 中N采用sp ³ 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 的沸点比CH ₄ 高，N的另一种氢化物N ₂ H ₄ 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- ）。每个Na ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为正八面体（ ）。

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 中N采用sp ³ 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 的沸点比CH ₄ 高，N的另一种氢化物N ₂ H ₄ 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- ）。每个Na ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为正八面体（ ）。

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 4s ¹ （或1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ¹ ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 中N采用sp ³ 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 的沸点比CH ₄ 高，N的另一种氢化物N ₂ H ₄ 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- ）。每个Na ⁺ 周围与其紧邻的Cl ^- 围成的几何图形为正八面体（ ）。

本题考查元素推断及物质结构的有关知识。由“X是短周期（除稀有气体外）原子半径最大的元素”可确定X是钠；“Y与X同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性” 可确定Y是Al；由“Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子”可确定Z是N；由“V原子的核外电子排布式为ls ² 2 2s ² 2 2p ⁶ 6 3s ² 2 ”可确定V是Mg；由“W的原子序数为29”可确定W是Cu。
（1）W原子的核外电子排布式为［Ar］3d ¹⁰ 10 4s ¹ 1 （或1s ² 2 2s ² 2 2p ⁶ 6 3s ² 2 3p ⁶ 6 3d ¹⁰ 10 4s ¹ 1 ），该配离子中含有的化学键类型有配位键(Cu、N之间)、极性键(N、H与C、H之间)、非极性键(C、C之间)，故选abd。（2）由于Mg存在3p全空特例，Mg的第一电离能比相邻元素都高，同周期，随原子序数增大，元素原子的第一电离能有增大的趋势，故Na、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序是Mg>Al>Na。（3）NH ₃ 3 中N采用sp ³ 3 杂化，与H结合形成三角锥形，由于N半径小，电负性大，分子间可形成氢键，使NH ₃ 3 的沸点比CH ₄ 4 高，N的另一种氢化物N ₂ 2 H ₄ 4 分子中N原子轨道的杂化类型也是sp ³ 3 杂化，分别N、H形成共价键。（4）从NaCl   的晶体结构可以看出，晶体中Na ⁺ + 的配位数是6（前后左右上下各一个Cl ^- - ）。每个Na ⁺ + 周围与其紧邻的Cl ^- - 围成的几何图形为正八面体（ ）。