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I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图。（2）列举一个事实说
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| I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：  （1）写出X的原子结构示意图_______________。 （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。 （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。 II．运用所学化学原理，解决下列问题： （4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。 （5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g)  H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g)  H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 |
| I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： （1）写出X的原子结构示意图_______________。 （2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。 （3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。 II．运用所学化学原理，解决下列问题： （4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。 （5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g) H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 |
I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g) H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g)
H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g) H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g)
H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g) H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g)
H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 I．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g) H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。
（6）已知：CO(g)+H 2 O(g) H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。
（1）写出X的原子结构示意图_______________。
（2）列举一个事实说明W非金属性强于Z: _______________(用化学方程式表示)。
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是__________(用离子方程式表示)。
II．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：Si+2NaOH+H 2 O＝Na 2 SiO 3 +2H 2 。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_________________。
（5）已知：①C(s)+ O 2 (g)＝CO 2 (g)
H＝a kJ· mol -1 ；②CO 2 (g) +C(s)＝2CO(g) H＝b kJ· mol -1 ；③Si(s)+ O 2 (g)＝SiO 2 (s) H＝c kJ· mol -1 。工业上生产粗硅的热化学方程式为____________。（6）已知：CO(g)+H 2 O(g)
H 2 (g) + CO 2 (g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的 H________0(填“＜”或“＞”)；500℃时进行该反应，且CO和H 2 O起始浓度相等，CO平衡转化率为_________。 2 2 3 2
2 2
-1 2 -1 2 2 -12
2 2 2▼优质解答
答案和解析
（2分）（2）2HClO 4 4 +Na 2 2 SiO 3 3 ＝2NaClO 4 4 +H 2 2 SiO 3 3 ↓（3分）
（3）Al 3+ 3+ +3H 2 2 O
Al(OH) 3 3 +3H + + （2分）（4）Si-4e - - +6OH - - ＝SiO 3 3 2- 2- +3H 2 2 O（3分）
（5）2C(s)+SiO 2 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
| （1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）（3）Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分） |
（1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）
（3）Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）
（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）（3）Al 3+ +3H 2 O
Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）
（3）Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）
（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）（3）Al 3+ +3H 2 O
Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）
（3）Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）
（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）（3）Al 3+ +3H 2 O
Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）
（3）Al 3+ +3H 2 O Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）
（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（1） （2分）（2）2HClO 4 +Na 2 SiO 3 ＝2NaClO 4 +H 2 SiO 3 ↓（3分）（3）Al 3+ +3H 2 O
Al(OH) 3 +3H + （2分）（4）Si-4e - +6OH - ＝SiO 3 2- +3H 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
（2分）（2）2HClO 4 4 +Na 2 2 SiO 3 3 ＝2NaClO 4 4 +H 2 2 SiO 3 3 ↓（3分）（3）Al 3+ 3+ +3H 2 2 O
Al(OH) 3 3 +3H + + （2分）（4）Si-4e - - +6OH - - ＝SiO 3 3 2- 2- +3H 2 2 O（3分）（5）2C(s)+SiO 2 2 (s)＝Si(s)+2CO(g) △H=(a+b-c)kJ·mol -1 -1 （3分） （6）＜（1分） 75％（3分）
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