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短周期元素甲、乙、丙,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4.则下列判断不正确的是()A.丙元素的族序
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短周期元素甲、乙、丙,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4.则下列判断不正确的是( )
A. 丙元素的族序数比甲元素的大
B. 原子半径从大到小的顺序:甲>乙
C. 甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D. 乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性:乙>丙
A. 丙元素的族序数比甲元素的大
B. 原子半径从大到小的顺序:甲>乙
C. 甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强
D. 乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性:乙>丙
▼优质解答
答案和解析
根据甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍,则甲乙有两个电子层,
次外层为2个电子,最外层分别为4和6,所以甲为C元素,乙为O元素;根据丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4,可得出丙为S元素.
A、根据S在周期表中位于ⅥA,C在周期表中位于ⅣA,故A正确;
B、C和O在周期表中位于同周期且原子序数O大于C,故半径C大于O,故B正确;
C、C的非金属性比N弱,故碳酸酸性小于硝酸,故C错误;
D、O的非金属性大于S,故氢化物的稳定性H22O>H22S,故D正确.
故选C.
次外层为2个电子,最外层分别为4和6,所以甲为C元素,乙为O元素;根据丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4,可得出丙为S元素.
A、根据S在周期表中位于ⅥA,C在周期表中位于ⅣA,故A正确;
B、C和O在周期表中位于同周期且原子序数O大于C,故半径C大于O,故B正确;
C、C的非金属性比N弱,故碳酸酸性小于硝酸,故C错误;
D、O的非金属性大于S,故氢化物的稳定性H22O>H22S,故D正确.
故选C.
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