有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：元素结构、性质等信息X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体Y短周期中（

Question

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置为______；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作______；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）

2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑

2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑

；
（3）Y离子半径比Z离子的半径______（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

；
（5）用电子式表示化合物YM的形成过程______．

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

元素 结构、性质等信息元素结构、性质等信息 X 构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体X构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 Y 短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质Y短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 Z 与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 M 海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂M海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑

(电解.)/()2Na+Cl₂↑(电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解 

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  ₂

2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑

(电解.)/()2Na+Cl₂↑(电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解 

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  ₂

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

₂₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃(高温.)/()

 高温 

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 高温 

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 高温 

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 高温  高温 

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  ₂₃

2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃

₂₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃(高温.)/()

 高温 

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 高温 

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 高温 

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 高温  高温 

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  ₂₃

Answer 1

X元素是构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，
（1）X为碳元素，元素在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；其相对分子质量最小的气态氢化物为CH₄4，常用用作燃料，
故答案为：第二周期第ⅣA族；燃料；
（2）工业上，电解熔融的氯化钠制取Na单质，化学方程式为：2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑；
（3）Na⁺、Al³⁺离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，
Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃，
故答案为：大；放热；2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   2Na+Cl₂2↑，
故答案为：2NaCl（熔融）(电解.)/()2Na+Cl₂↑；
（3）Na⁺、Al³⁺离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，
Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃，
故答案为：大；放热；2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   2Na+Cl₂2↑；
（3）Na⁺+、Al³⁺3+离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na⁺+＞Al³⁺3+，
Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂2O₃3(高温.)/()2Fe+Al₂O₃，
故答案为：大；放热；2Al+Fe₂O₃(高温.)/()2Fe+Al₂O₃；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：． (高温.)/()

 高温 

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 高温 

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 高温 

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 高温  高温  高温 

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.   2Fe+Al₂2O₃3，
故答案为：大；放热；2Al+Fe₂2O₃3(高温.)/()2Fe+Al₂O₃；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：． (高温.)/()

 高温 

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 高温 

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 高温 

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 高温  高温  高温 

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.   2Fe+Al₂2O₃3；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：，
故答案为：．