请按下列要求规范答题．Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次

Question

请按下列要求规范答题．

Ⅰ．上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线．
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
（1）乙物质的电子式是______．
（2）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）______
（3）E的氧化物加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是______
（4）简述比较C，D，E金属性强弱的实验方法：______．

Answer 1

Ⅰ．周期表由短周期和长周期组成，第七周期为不完全周期，在金属与非金属的交界处的元素具有金属性和非金属性，表示元素周期表的部分边界如下：，故答案为：；
Ⅱ．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C为Na，B为O，则D为Mg；A、B处于同一周期，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，则A为N，
（1）乙为Na₂2O₂2，为离子化合物，电子式为，故答案为：；
（2）A、B、C、D、E五种元素对应的离子核外电子排布相同，原子序数越大，则离子半径越小，则离子半径大小顺序为Al³⁺3+＜Mg²⁺2+＜Na⁺+＜O^2-2-＜N^3-3-，
故答案为：Al³⁺3+＜Mg²⁺2+＜Na⁺+＜O^2-2-＜N^3-3-；
（3）E的氧化物为Al₂2O₃3，为两性氧化物，可与NaOH反应，发生反应的离子方程式是Al₂2O₃3+2OH^--=2AlO₂2^--+H₂2O，
故答案为：Al₂2O₃3+2OH^--=2AlO₂2^--+H₂2O；
（4）Na、Mg、Al都在第三周期，Na的金属性比Mg的金属性强，铝的最弱，可利用钠和水剧烈反应，镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应来说明，
故答案为：钠与冷水迅速反应生成氢氧化钠和氢气，镁与热水可与反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水几乎不反应．