A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（）A.它们的原子序数A>B>CB.

Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）

A. 它们的原子序数A>B>C

B. 它们的原子半径C>B>A

C. 它们的离子半径A^2->C^->B²⁺

D. 它们的最外层电子数C>A>B

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-、C^-，A^2-离子半径大于C^-，B²⁺与C^-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）^2--2--2+-

A. 它们的原子序数A>B>C

B. 它们的原子半径C>B>A

C. 它们的离子半径A^2->C^->B²⁺

^2--2+

D. 它们的最外层电子数C>A>B

Answer 1

由A、C的最低价离子分别为A^2-2-和C^--，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素或H元素，A、B同周期、B²⁺2+和C^--具有相同的电子层结构，则A、B在C的下一周期，可推知A为S元素、B为Mg元素、C为F元素，或者A为O、B为Be、C为H，
A．由上述分析可知，原子序数A>B>C，故A正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多原子半径越大，原子半径B>A>C，故B错误；
C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径A^2-2->C^-->B²⁺2+，故C正确；
D．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，最外层电子数分别为6、2、7，所以最外层电子数C>A>B，故D正确，
故选B．